Reaktionslehre & Physikalische Chemie

Säuren, Basen & Salze

Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (H⁺-Spender) und Basen Protonenakzeptoren (H⁺-Empfänger). Bei der Neutralisation reagieren saure und alkalische Lösungen zu neutralem Wasser und Salz. Der pH-Wert quantifiziert die Acidität auf einer logarithmischen Skala.

Wichtige Grundlagen, Gesetze und Merksätze

Säure-Base-Definition nach Brønsted: Säuren geben H⁺ ab, Basen nehmen H⁺ auf; konjugierte Säure-Base-Paare
pH-Wert: Negativer dekadischer Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration [H₃O⁺]; pH < 7 sauer, pH = 7 neutral, pH > 7 basisch/alkalisch
Indikatoren: Farbstoffe (z. B. Lackmus, Phenolphthalein, Universalindikator), die durch Protonierung ihre Farbe ändern
Neutralisation: $\text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$ (Säure + Base ➔ Salz + Wasser)
Essigsäure (CH₃COOH): Typische schwache Carbonsäure, unvollständig dissoziiert in Wasser; wichtiger Speise- und Konservierungsstoff

Interaktive Übungen (6)

Säuren, Basen und Salze

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