Allgemeine & Anorganische Chemie

Metalle, Legierungen & Redoxreaktionen

Metalle zeichnen sich durch metallischen Glanz, hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit sowie Verformbarkeit aus. Bei Redoxreaktionen geben Metalle Elektronen ab (Oxidation), was für die Metallgewinnung und Korrosion grundlegend ist.

Wichtige Grundlagen, Gesetze und Merksätze

Typische Metalleigenschaften: Gute Leitfähigkeit für Strom und Wärme, Duktilität (Verformbarkeit), Metallglanz
Metallbindung: Positiv geladene Metall-Atomrümpfe in einem frei beweglichen Elektronengas
Wichtige Metalle: Eisen/Stahl, Kupfer, Aluminium, Zink, Gold, Silber, Alkalimetalle
Legierungen: Mischungen aus Metallen mit verbesserten Werkstoffeigenschaften (z. B. Bronze = Cu+Sn, Messing = Cu+Zn, Edelstahl)
Redoxreaktion: Oxidation = Elektronenabgabe | Reduktion = Elektronenaufnahme

Interaktive Übungen (4)

Legierungs- und Begleitelemente

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