Metalle, Werkstoffe & Elektrochemie
Elektrochemie, Korrosion & Brennstoffzellen
Die Elektrochemie verknüpft chemische Reaktionen mit elektrischem Strom. Die Elektrolyse erzwingt durch äußere Spannung chemische Reaktionen (z. B. Wasserstoffgewinnung), während Galvanik und Brennstoffzellen chemische Energie gezielt nutzen und Korrosion verhüten.
Wichtige Grundlagen, Gesetze und Merksätze
- Elektrolyse: Umkehrung einer freiwillig ablaufenden Redoxreaktion durch Anlegen einer Gleichspannung (Anode = Oxidation, Kathode = Reduktion)
- Galvanik & Vergoldung: Abscheidung einer dünnen Metallschicht auf einem Werkstück zur Veredelung und zum Schutz vor Korrosion
- Korrosion & Rostbildung: Elektrochemische Zersetzung von Eisen durch Reaktion mit Sauerstoff und Wasser zu hydratisiertem Eisen(III)-oxid
- Korrosionsschutz: Passive Schutzschichten (Lacke, Kunststoffe), Verzinken (Opferanode) und Passivierung
- Brennstoffzelle: Kontrollierte 'kalte Verbrennung' von Wasserstoff und Sauerstoff direkt zu Wasser und elektrischer Energie (hoher Wirkungsgrad)
Interaktive Übungen (5)
Die Elektrolyse
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