Reaktionslehre & Physikalische Chemie

Chemische Reaktionen & Katalyse

Bei chemischen Reaktionen entstehen aus Ausgangsstoffen (Edukten) neue Stoffe (Produkte) mit veränderten Bindungen und Eigenschaften. Die Energetik beschreibt, ob Energie freigesetzt (exotherm) oder benötigt wird (endotherm). Katalysatoren beschleunigen Reaktionen, indem sie die Aktivierungsenergie herabsetzen.

Wichtige Grundlagen, Gesetze und Merksätze

Reaktionsgleichungen & Stöchiometrie: Gesetz der Erhaltung der Masse und der konstanten Proportionen
Exotherm vs. Endotherm: Exotherme Reaktionen geben Wärme an die Umgebung ab (ΔH < 0); endotherme Reaktionen nehmen Wärme auf (ΔH > 0)
Aktivierungsenergie: Mindestenergie zur Auslösung einer chemischen Reaktion; Katalysatoren senken diese Energieschwelle, ohne selbst verbraucht zu werden
Redoxreaktionen: Elektronenübergangsreaktionen (Oxidation = Elektronenabgabe, Reduktion = Elektronenaufnahme)
Fahrzeugkatalysator: Wandelt Schadstoffe (CO, NOx, unverbrannte Kohlenwasserstoffe) an Edelmetalloberflächen (Platin, Rhodium) in CO₂, N₂ und H₂O um

Interaktive Übungen (7)

Chemische Reaktionen

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