Reaktionslehre & Physikalische Chemie
Chemische Reaktionen & Energetik
Bei einer chemischen Reaktion werden chemische Bindungen aufgebrochen und neue geknüpft. Dabei gilt der Massenerhaltungssatz nach Lavoisier. Reaktionen verlaufen entweder unter Wärmeabgabe (exotherm) oder Wärmeaufnahme (endotherm).
Wichtige Grundlagen, Gesetze und Merksätze
- Massenerhaltung: Bei Reaktionen bleibt die Gesamtmasse der Reaktionspartner konstant
- Exotherm vs. Endotherm: Exotherme Reaktionen setzen Energie frei (ΔH < 0), endotherme benötigen ständige Energiezufuhr (ΔH > 0)
- Aktivierungsenergie: Mindestenergie zur Auslösung einer Reaktion; Katalysatoren senken diese Barriere
- Säuren & Basen: Säuren sind Protonendonatoren (geben H+ ab), Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H+ auf)
Interaktive Übungen (2)
Chemische Reaktionen
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